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    14．常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　　）
    A．5B．7C．8D．9

    分析 电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH．

    解答 解：水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-12mol/L×108=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-4}}$=10-9mol/L，所以pH=9；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类的水解、水的电离、溶液PH计算等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amol　CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C．（填写相应字母）
    A、使用高效催化剂    B、降低反应温度C、增大体系压强
    D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：
    该小组设计的原电池原理如图2所示．
    写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．
    写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（　　）
    A．烯烃B．无机物C．有机物D．烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列问题．
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    ②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    ③KOHKOH=K++OH-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．酒精着火时应立即用水灭火
    B．实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同种碱溶液的用量不同
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
    A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：4
    C．摩尔质量之比为9：8D．体积之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、加热分解　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、冷却结晶
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D；
    ④除去KNO3固体中少量的KCl固体E；
    ⑤分离沸点相差较大的液体混合物D；
    ⑥除去水中的沙土B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．

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