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    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．酒精着火时应立即用水灭火
    B．实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    分析 A．酒精的密度比水小；
    B．蒸馏时应防止液体暴沸；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性，与硫酸反应放出大量的热；
    D．试管口应略向下倾斜．

    解答 解：A．用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故A错误；
    B．蒸馏时应防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故B正确；
    C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，试管炸裂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料．
    （1）煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
    写出CO与H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，
    已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是ac．
    a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
    c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
    ①该反应的逆反应速率表达式为：v=kc（CO）c3（H2），k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
    CO浓度（mol•L-1）H2浓度（mol•L-1）逆反应速率（mol•L-1•min-1）
    0.1c19.6
    c2c119.2
    c20.364.8
    由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为1.2×104 L3•mol-3•min-1．
    ②在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1大于P2（填“大于”或“小于”）；温度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
    ③压强为P1时，在N点：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=48．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
    D．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（　　）
    A．MnO2B．Fe3O4C．MgOD．Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
    其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c．

    a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　　）
    A．5B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应（　　）
    A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Ba（OH）2与HClD．KHSO4与Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn　（CO）/moln　（Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.20
    40.80
    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆　（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
    A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
    B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数
    C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
    （3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

    （4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

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