练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（　　）
    A．MnO2B．Fe3O4C．MgOD．Cr2O3

    分析 铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Cr、Mn等），据此回答．

    解答 解：反应放热，可以用铝热反应来进行难熔金属冶炼的冶炼，可以冶炼的金属是铁、铬、锰等，原理是金属铝和这些金属氧化物之间的置换反应．
    故选C．

    点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意铝热反应的原理及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子结构如图1所示，其中部分键能数据如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则断开1molP-P所吸收的热量为199kJ．

    （2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源．常温下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某浓缩海水中MgCl2浓度为1.6×10-3mol/L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到10．
    （3）将A（g）和B（g）按照物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）+B（g）?M（g）+N（g），数据变化如图2所示：
    ①上述反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    ②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
    ③在900℃下该反应的平衡常数为2.78（保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、1molM和1molN，这时平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”“不”）；
    ④若650℃时在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为2mol，则图2中c是B物质平衡时对应的点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（　　）
    A．烯烃B．无机物C．有机物D．烷烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
    D．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列问题．
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    ②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    ③KOHKOH=K++OH-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．酒精着火时应立即用水灭火
    B．实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
    A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：4
    C．摩尔质量之比为9：8D．体积之比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案