Question

6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）

• A． 物质的量之比为3：2
• B． 质量之比为3：4
• C． 摩尔质量之比为9：8
• D． 体积之比为2：3

Answer 1

分析 根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各个量之间的关系．

解答 解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，故A正确；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；
D、根据B的分析，金属镁和铝的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，体积等于质量和密度之比，所以金属的体积之比还得借助密度数据计算，故D错误；
故选A．

点评 本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，侧重考查学生分析计算能力，明确反应方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．