【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下,据图回答:
(1)A的功能多样性是由A的__________多样性决定的,其中A3指的是__________,可以用__________试剂检测A物质,产生的颜色变化是__________。
(2)小分子a的名称为__________,结构通式为__________。
(3)B如果是主要的能源物质,则b是__________,在动物细胞中B有两种,分别是__________和__________。如果B是植物细胞壁的成分,则B是__________。
(4)小分子c的名称为__________,C1的中文名称为__________。
(5)与B物质有相同的元素组成,被称为细胞内良好储能物质的是__________,可用__________试剂检测,产生的颜色变化是__________。
【答案】结构 血红蛋白双缩脲紫色氨基酸葡萄糖肝糖原肌糖原纤维素核苷酸脱氧核糖核酸脂肪苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ)橘黄色(或红色)
【解析】
本题以图文结合为情境,考查学生对细胞内的有机化合物(蛋白质、核酸、糖类、脂肪)的化学组成及功能等相关知识的识记和理解能力,以及获取信息、分析问题的能力。
(1) 分析图示可知:A为蛋白质,蛋白质功能的多样性是由其结构的多样性决定的,其中有运输氧气功能的A3是血红蛋白。蛋白质与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应。
(2) 小分子a为氨基酸,其结构通式见答案。
(3) 由C、H、O三种元素组成的B如果是主要的能源物质,则B为多糖,小分子b是葡萄糖。动物细胞特有的多糖是糖原,有肝糖原和肌糖原两种。植物细胞的多糖主要是淀粉和纤维素,其中纤维素是植物细胞壁的主要组成成分之一。
(4) 由C、H、O、N、P五种元素组成的小分子c为核苷酸,C是核酸,其中C2所示的极少数病毒的遗传物质是RNA,则C1为DNA。DNA的中文名称为脱氧核糖核酸。
(5) 脂肪是细胞内良好储能物质。脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色或被苏丹Ⅳ染液染成红色。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表:
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工业生产过程的目标产品是____________________________________。(写化学式)
(2)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还有一种物质,该固体的用途有_________(试举一例)。
(3)根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱,该制备的化学反应方程式为:___________________________________________________
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂,根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念,其中__________________(填化学式)实现了循环利用,副产品_________________________(填化学式)可转化为原料,整个流程基本实现了污染物零排放。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:
i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表:
①恒温恒压下,密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。(填标号)
a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成1molH—O键,同时形成1molH—S键
②一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中 表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g),发生反应ii,CO的平衡转化率为___________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为
①Ag+催化下,S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-,该反应离子方程式____________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. C4H10有2种同分异构体
B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
C. 分子组成上相差多个CH2的化合物一定互为同系物
D. 和互为同分异构体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物结构简式为:,则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 ( )
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A 极的名称是_____________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是____________(相同状况下)。
(4)欲用丙装置精炼铜,G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”),精炼液的成分是__________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子,那么装置丁中的现象是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com