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    【题目】和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（ ）

    A.B.C.大于，小于D.小于

    【答案】D

    【解析】

    4.0molPCl3和2.0moCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，到达平衡时，PCl5为0.90mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，假如反应物的转化率不变，则在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是原来的一半，但是移走一半的反应物后与原来相比，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，所以再次平衡时PCl5的物质的量小于原来的一半，即小于0.45mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镇痛药物J的合成方法如下：

    已知：

    +Cl-R3 +HCl

    R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

    (R1、R2、R3、R4为氢或烃基)

    (1)B的名称为______；F的结构简式为______。

    (2)C中含氧官能团名称为______；②的反应类型为______反应。

    (3)③的化学方程式为______。

    (4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有______种。

    A.遇FeCl3显紫色 B.苯环上有三个取代基

    (5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

    (1)基态钛原子的价层电子排布式为____ ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

    (2)已知部分物质熔沸点如下：

    名称

    金红石

    金刚石

    四氯化钛

    四溴化钛

    四碘化钛

    化学式

    TiO2

    C

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    1830

    3550

    -24.1

    38

    150

    沸点/℃

    2927

    4827

    136.4

    233.1

    377.2

    自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

    (3)配位数为6，组成为TiCl36H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3 以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 ______。

    (4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z 的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

    (5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z晶体的密度为 _________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用 6.0×1023 mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

    （1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

    （2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    （3）步骤④的离子方程式是______。

    （4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

    （1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

    （2）AlCl3可做反应的催化剂。

    ①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

    ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

    ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    ④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

    （3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__。

    (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为__(填字母)。

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

    （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于__。

    （5）电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

    ①石墨电极上的电极反应式为__。

    ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为__。

    已知部分物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点(K)

    沸点(K)

    Be

    1551

    3243

    Na

    370

    1156

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

    (2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

    (3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    ①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    ③下列离子方程式书写正确的是_______。

    A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

    B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

    C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

    D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）

    A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

    B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

    C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

    D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    (2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（______）4mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（______）3mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

    (3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

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