Question

【题目】对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。

Answer 1

【答案】NH3（氨气） O（氧或氧元素） 8. 96L

【解析】

在反应4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O中，NH3 中的N元素由-3价升高到+2价，O2中的O元素由0价降低到-2价。

（1）该反应中，还原剂是含有化合价降低元素的反应物，被还原的元素是反应物中化合价降低的元素；

（2）用单线桥标出该反应中的电子转移方向，是从反应物中化合价升高元素指向化合价降低元素，数目是得电子总数或失电子总数；

（3）确定本反应的电子转移数目，然后建立NO与电子转移数目关系式，利用反应转移的2mol电子，算出生成NO的物质的量，从而算出其在标准状态下体积。

（1）该反应中，还原剂是含有化合价降低元素的反应物，则还原剂是NH3（氨气），被还原的元素是反应物中化合价降低的O（氧或氧元素）素；答案为：NH3（氨气）；O（氧或氧元素）；

（2）用单线桥标出该反应中的电子转移和数目为；答案为：；

（3）由单线桥表示的电子转移方向和数目的反应，可得出如下关系式：NO——5e-，现反应中转移2mol电子，则n(NO)==0.4mol，V(NO)=0.4mol×22.4L/mol=8. 96L。答案为：8. 96L。