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    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．在周期表中，只有主族的族序数才等于该族元素的最外层电子数，A项错误；B．非金属性最强的元素是F，F没有最高价氧化物对应的水化物(即没有含氧酸)，B项错误；C．卤素单质是分子晶体，随原子序数的增大，相对分子质量增大，范德华力增强，其熔沸点逐渐升高，C项错误；D．碱金属随原子序数的增大，金属键逐渐减弱，其熔沸点逐渐降低，D项正确；选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：。在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名乳酸___________________。

    （2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。

    （3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为___________。

    （4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

    A．离子化合物可能含共价键

    B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键

    D．共价化合物中可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    根据上述实验回答下列问题：

    (1)写出气体A的电子式 ，气体C的结构式 。

    (2)写出过程①中的离子方程式 、 。

    (3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K+，说明理由 ；过程④中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl-，说明理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，试管中看到的现象是_______________________。

    （2）弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实的解释正确的是

    A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆

    C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法不符合事实的是

    A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

    C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

    A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为 。

    （2）反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。

    （3）写出以下反应的化学方程式：[x① ；② ；③ 。

    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    工艺一：

    工艺二：

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用___________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

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