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    【题目】下列现象或事实的解释正确的是

    A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆

    C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，A正确；B．光导纤维不导电，B错误；C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气，C错误；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生氧化还原反应，但不是置换反应，D错误，答案选A。

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    【题目】下列说法错误的是

    A．HF可以用于刻蚀玻璃

    B．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

    D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:

    ①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。

    ②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。

    ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

    ④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

    （1）E位于第 周期 族; ]

    （2） C的离子结构示意图是 ,F中的化学键为 ;

    （3） AB2的电子式为 ; F和AB2反应的化学方程式为 ;

    （4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为 ; （用元素符号回答）

    （5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是

    （2）C的名称为 ，E的分子式为 。

    （3）A→B、C→D的反应类型分别为 、 。

    （4）写出G→H中反应①的化学方程式 ：

    （5）I的结构简式为 。

    （6）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

    A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③ 过滤；

    ④ ；

    ⑤ 过滤、洗涤、干燥

    ⑥ 900℃煅烧。

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