【题目】用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：
（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）
（2）实验开始前，必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
（4）仪器②中试剂的主要作用是__。
【答案】分液漏斗 ③、①、② 检查装置气密性 ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气
【解析】
(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；
(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；
(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水；
(4) 氯气有毒不能排放入大气中，从环保的角度分析。
(1)根据仪器的形状可确定仪器的名称分液漏斗；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理，通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：③、①、②；
(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；
(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水，离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；
(4)氯气有毒不能排放入大气中，仪器②中试剂的主要作用是除去(吸收)多余的氯气，防止污染大气。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。
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【题目】用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成
C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
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【题目】分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：
下列分析正确的是
A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A.22.4L氯气中含有的Cl数目为2NA
B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C.7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NA
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A.X为负极，Y为正极
B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
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【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示
的曲线
B. 当溶液
时，
开始沉淀，
沉淀完全
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中
D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，
比值不断增大
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫灭火器灭火 | Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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