【题目】一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A.X为负极，Y为正极
B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
【答案】B
【解析】
A．根据电极反应式X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-可知，X极甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，Y极氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；
B．根据电极反应式X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知反应消耗KOH，OH-浓度减小，则pH减小，碱性减弱，故B错误；
C．n（O2）=
，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故C正确；
D．X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-，则总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故D正确；
故选：B。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、
、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲与丁可能发生反应:+Ba2+ +OH-
BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液与S2-、
、
可以大量共存
D. 甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：
（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）
（2）实验开始前，必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
（4）仪器②中试剂的主要作用是__。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）
（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对甲基苯乙烯（
）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（ ）
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种
不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。
(4)化合物(
)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。
(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，
)，则c原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。
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