[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-=CaSO4↓B. Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；

B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；

C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；

故合理选项是D。

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B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成

C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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A.X为负极，Y为正极

B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

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A. 曲线A表示的曲线

B. 当溶液时，开始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中

D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

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（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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A. 晶体的熔点: ＞

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C. 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D. 反应进行到6s时,B的转化率为40％

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A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	SO2+H2O=H2SO3
C	用泡沫灭火器灭火	Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
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