【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。
(4)化合物(
)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。
【答案】
苯乙炔 取代反应 消去反应 
4 n
+nH2O 
【解析】
（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式
可知D 的化学名称为苯乙炔；
（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。
（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol；
（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为n
+nH2O；
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，则符合条件的有机物结构简式为。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯环等)。
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________________。
(2)A的结构简式是_____________________________；
B的结构简式是______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时，有关物质的Ksp
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.2 | 5.5 | 1.9 | 6.3 | 9.1 | 2.5 | 2.2 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于糖类的叙述正确的是( )
A.含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类
B.糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜
C.糖类物质都有甜味
D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量
D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物
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【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大
B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小
D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。
B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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【题目】某种制取纯碱的生产流程如下图所示：
完成下列填空：
（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。
（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。
（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。
（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。
（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。
（6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。
（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。
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【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。
（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。
A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏
（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。
A．提供制备所需的氮元素
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3
（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。
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