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    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是（ ）

    A.X的分子式为C8H8

    B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

    D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

    【答案】D

    【解析】

    A、X的化学式为C8H8，选项A正确；

    B、有机物Y是X的同分异构体，Y的不饱和度为5，Y属于芳香烃，Y的结构中含有1个苯环，则Y的结构简式为，选项B正确；

    C、X中含碳碳双键，因发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；

    D、X与足量的H2在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为，Z中有2种氢原子，Z的一氯代物有2种，选项D不正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

    （4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

    A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是

    A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

    B.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    C.T ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.025

    D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。

    （1）已知： H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 则反应：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

    （2）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0

    ①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．容器内压强不变 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)

    C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

    ②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示，催化效果最好的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________。

    （3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO和H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

    ①电源正极为________（填“a”或“b”），电极c上发生的电极反应式为________、_____。

    ②阴阳两极生成的气体的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

    A.根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

    B.图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D.根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

    C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）。

    （2）通过F是为了除去_____________。

    （3）写出D中发生反应的化学方程式_______。

    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况） [A中的反应为（MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。请计算：。

    ①消耗MnO2的物质的量__________。②被氧化的HCl的物质的量____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：

    2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

    设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。

    （3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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