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    【题目】查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）

    A. 啤酒 B. 白酒 C. 葡萄酒 D. 黄酒

    【答案】B

    【解析】根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。

    葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%～20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3 已达平衡状态的是（ ）

    A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

    B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

    C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂

    D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

    B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C. 放电过程中OH－移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是( )

    A. H2在正极发生氧化反应

    B. 供电时的总反应为：2H2＋O22H2O

    C. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

    D. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的H+的浓度也是0.01 mol·L–1，s通常是难溶于水的有机混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Z的氧化物的水化物为强酸D. Y的氢化物常温常压下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ）

    A

    锌和稀盐酸

    选用图1

    B

    碳化钙和饱和食盐水

    选用图1

    C

    铜和浓硫酸

    选用图2

    D

    过氧化钠和水

    选用图2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素。短周期中，B原子半径最大，E的最高价氧化物对应水化物酸性最强。

    (1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________________；

    (2)D与E可形成分子式为D2E2的物质，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。则D2E2的结构式为______________；

    (3)B、C、D、E、A简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)

    (4)用电子式表示化合物甲的形成过程________；

    (5)C元素的单质能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.4

    7.6

    1.5

    完全沉淀时

    10.4

    9.7

    2.8

    （1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。

    （4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。

    （5）已知煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

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