【题目】下列说法中,可以证明反应 N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( )
A. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:
部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数:K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_________。
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________;当电路中有3mol电子转移时,质子交换膜两侧溶液相差_________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是( )
A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 每转移4mol的电子,则消耗1mol的O2
C. 该电池的负极反应式为:
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烃,说明石油中含有芳香烃
B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的结构简式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素:14N+4He17O+1H,对此下列叙述正确的是( )
A. 17O原子核内有9个质子B. 1H原子核内有1个中子
C. O2和O3互为同素异形体D. 通常情况下,He和N2化学性质都不稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应:
(1)某烃分子式为C10H10,在同样条件下,发生反应:
C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO。
请回答下列各题:
①C10H10分子中含有________个双键,________个叁键。
②C10H10的结构简式为________________________________________________。
(2)从香精油中分离出一种化合物,分子式为C10H16,1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2;1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol,试写出该化合物的结构简式:___________(含有六元环)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为______________________。
②Y电极上的电极反应式为_________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是________________,电极反应式为_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子结构示意图是____________,其最高价氧化物是____________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:__________________________。
(4)NH3的电子式为________________,它属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。NH3的还原性_________(填“>” 或“<”)PH3的还原性。
(5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
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