【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为______________________。
②Y电极上的电极反应式为_________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________________，电极反应式为_________________________。
【答案】2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 纯铜 Cu2++2e-=Cu
【解析】
(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，Y电极上氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极(Y)发生反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极(X)上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种HX晶体的熔点见表：
HX | HF | HCl | HBr | HI |
熔点／℃ | －83.57 | －114.18 | －86.81 | －50.79 |
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。
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【题目】标准状况下，0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是( )
A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.无法确定
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【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2
2NH3 已达平衡状态的是（ ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
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【题目】为了研究化学反应A+B
C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
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【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放电过程中OH－移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素。短周期中，B原子半径最大，E的最高价氧化物对应水化物酸性最强。
(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________________；
(2)D与E可形成分子式为D2E2的物质，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。则D2E2的结构式为______________；
(3)B、C、D、E、A简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)
(4)用电子式表示化合物甲的形成过程________；
(5)C元素的单质能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应离子方程式_________。
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