Question

【题目】为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。

Answer 1

【答案】放热 高 化学 热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）

【解析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。

（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为：放热；

（2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：高；

（3）A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为：化学；热；

（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为：低；

（4）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。