Question

【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

①按图所示将实验装置连接好；

②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

(1)实验前必须进行的一步实验操作是__________；

(2)实验中观察到的现象是___________；

(3)则1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO与1molH2O的总能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若该实验中 CaO 换成 NaOH，实验还能否观察到相同现象?_______(填“能” 或“否”)。

Answer 1

【答案】检查装置气密性 U形管里的液体左边下降，右边上升 小于 能

【解析】

(1)气体具有热胀冷缩的性质，根据U形管左右两侧液面的变化判断装置内压强的变化，装置密封性要好；

(2)氧化钙和水之间的反应是放热的，空气受热膨胀，内部压强增大；

(3)反应放出热量，反应物具有的总能量大于生成物的总能量；

(4)氢氧化钠和水混合后会有明显的热效应。

(1)气体具有热胀冷缩的性质，根据U形管左右两侧液面的变化判断装置内压强的变化，装置密封性要好，所以实验之前一定要检查装置气密性；

(2)CaO和水反应生成Ca(OH)2的反应是放热反应，反应放出的热量使大试管中空气膨胀，内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升；

(3)CaO和水反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出热量，说明反应物的能量比生成物的能量高，即1 mol CaO和1 molH2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量；

(4)氢氧化钠和水混合后，放出大量的热量，有明显的热效应，因此若该实验中CaO换成 NaOH，实验也能观察到相同现象。