[题目]下列各组物质中.不能按的关系相互转化的是( )选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Si	SiO2	SiF4
C	HNO3	NO	NO2
D	Al	Al2O3	Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；

B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；

C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；

D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

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【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A.氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水

B.氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水

C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成

D.氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

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【题目】对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡

C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

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①按图所示将实验装置连接好；

②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：

(1)实验前必须进行的一步实验操作是__________；

(2)实验中观察到的现象是___________；

(3)则1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO与1molH2O的总能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若该实验中 CaO 换成 NaOH，实验还能否观察到相同现象?_______(填“能” 或“否”)。

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【题目】在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。试回答：

(1) G的化学式为________；

(2)写出B的电子式______________。

(3)写出B +水→C的化学反应方程式_______。

(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为____。

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________。

(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全( 使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。