Question

【题目】在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。试回答：

(1) G的化学式为________；

(2)写出B的电子式______________。

(3)写出B +水→C的化学反应方程式_______。

(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为____。

Answer 1

【答案】H2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 +SO2=Na2SO4

【解析】

常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4，然后根据题目要求写出相应物质的化学式、电子式或相应反应的方程式。

根据上述推断可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H为Na2SO4。

(1)根据上述推断可知G是硫酸，则G的化学式为H2SO4；

(2) B是Na2O2，Na2O2是离子化合物，两个O原子通过一对共用电子对结合，每个Na原子失去1个电子形成Na+，每个O原子再获得一个电子形成O22-，O22-与2个Na+通过离子键结合，故该物质的电子式为；

(3)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4) Na2O2具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应产生硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2 +SO2=Na2SO4。