Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素。短周期中，B原子半径最大，E的最高价氧化物对应水化物酸性最强。

(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________________；

(2)D与E可形成分子式为D2E2的物质，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。则D2E2的结构式为______________；

(3)B、C、D、E、A简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)

(4)用电子式表示化合物甲的形成过程________；

(5)C元素的单质能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应离子方程式_________。

Answer 1

【答案】HClO4 Cl－S－S－Cl S2->Cl->O2->Na+>Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，B是Na元素；B、C、D、E同周期，A、D同主族，则D为S元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素。然后进行分析解答。

根据上述分析可知A是O元素，B是Na元素，C为Al元素，D为S元素，E是Cl元素。离子化合物甲和乙分别是Na2O、Na2O2。

(1)E的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，分子式是HClO4；

(2)D与E可形成分子式为D2E2的物质S2Cl2，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。在该物质分子中两个S原子形成一个共价键，每个S原子再与Cl原子形成一个共价键，从而使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此D2E2的结构式为Cl－S－S－Cl；

(3) A、B、C、D、E的离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-。O2-、Na+、Al3+核外电子排布是2、8，S2-、Cl-核外电子排布是2、8、8，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，因此这些元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+>Al3+；

(4)化合物甲是Na2O，Na原子失去电子，变为Na+，O原子获得2个电子形成O2-，2个Na+与1个O2-通过离子键结合，用电子式表示化合物甲的形成过程为；

(5)C元素的单质Al能与B元素的最高价氧化物的水化物NaOH溶液发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。