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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

    C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D. H+、SO42－、NO3－、OH－

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、能够大量共存，故正确；B、Cu2＋和OH－反应生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，故错误；C、Ca2＋和CO32－反应生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故错误；D、H＋和OH－反应生成弱电解质H2O，不能大量共存，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

    回答下列问题：

    （1）上图中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

    （2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。

    （3）下图为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

    A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等

    B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

    D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

    （1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________

    （2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________

    A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

    （5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

    （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是 。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选表中空白处应加入的物质。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。仔细阅读以下转化关系：

    回答以下问题：

    （1）B的分子式为__________。

    （2）B不能发生的反应是___________（填序号）。

    a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应

    （3）E→F的反应类型是____________。

    （4）F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。

    （5）用系统命名法给F命名的名称为______________。

    （6）写出E→D的化学力程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ）
    A.任意排放污水
    B.推广使用脱硫煤
    C.减少汽车尾气排放
    D.推广使用无磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    （1）醋酸的电离方程式是 ；

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

    （2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

    （3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．

    （4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．

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