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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.焰色反应是化学变化

    B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

    C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

    D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

    【答案】D

    【解析】

    A、焰色反应是利用电子的跃迁放出能量产生不同颜色的光，不是化学变化，A错误；

    B、碳酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳与氯化钙不反应，B错误；

    C、铁离子与KSCN溶液反应生成红色的络合物，不是沉淀，C错误；

    D、常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，D正确，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )

    A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

    B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

    C. t2时刻改变的条件是增大压强

    D. t4时刻改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX的酸性弱于HY的

    B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 molL-1

    C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

    D. b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

    B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

    C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

    II．根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

    （2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）B→C的反应类型是__________。

    （2）写出F和过量Na0H溶液共热时反应的化学方程式__________。

    （3）下列关于G的说法正确的是__________（填字母）。

    a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

    c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

    （4）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共__________种。

    a.含苯环且能与氯化铁溶液显色， b.苯环上有两个取代基， c.含酯基。

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