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    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

    A.氢化物的沸点:H2W＜H2X

    B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    C.X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

    D.Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

    【答案】B

    【解析】

    根据图示信息推断，X无正价，即氧元素，Y无负价，一定为金属元素，即钠元素，Z常见化合价为+3，即铝元素，W有负价，为非金属元素，且元素仅位于短周期，则W为硫元素，R为氯元素。

    A.水中含有氢键，增强分子间作用力，氢化物的沸点H2W＜H2X，A正确；

    B. SO3和水反应生成的H2SO4是共价化合物，B错误；

    C. NaClO具有强氧化性，可以用于漂白、消毒，C正确；

    D. NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SO4为强酸，能两两相互反应，D正确。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：

    A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液

    C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

    (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

    (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

    ①降低温度

    ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

    ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

    (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

    ③容器中气体压强不随时间变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

    D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，本小题下同）；除稀有气体外，原子半径最大的是___________，可用于制半导体材料的元素是_______;形成化合物中种类最多的元素是___________。

    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）

    （3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________

    （4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述合理的是

    A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2

    B. 溴乙烷的比例模型是

    C. 羟基的电子式：

    D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

    (1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是________。

    A．0～1 min B．1～3 min

    C．3～8 min D．8～11 min

    (3)平衡时CO2的转化率为________，该条件下的平衡常数K＝________。

    (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

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