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    【题目】属于有机物的是( )

    A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；B、干冰为固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，由于其结构、性质与无机物相似，因此虽为含碳化合物却不属于有机物；C、碳酸虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；D、木炭主要成分是碳，属于单质；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

    A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

    C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

    A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

    则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

    (4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

    (5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

    则O3转化为O2的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

    A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n

    B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

    C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

    D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体的下列说法正确的是（　　）

    A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C. 金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

    D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。

    Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。

    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。

    已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13

    a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

    d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．

    Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

    请回答下列问题：

    （4）MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。

    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。

    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：

    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。

    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。

    （2）装置Y的作用是 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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