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【题目】某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物BC1.2 mol,试完成下列问题:

1)烃A的分子式为____

2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则此烃A的结构简式为_____

3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A所有可能的结构简式分别为___

【答案】C6H12

【解析】

10.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O,由原子守恒可知x=6y=12,则烃A的分子式为C6H12

故答案为:C6H12

2A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则只有一种H,为环己烷,结构简式为

故答案为:

3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,生成的烷烃结构式为,说明分子中含有1C=C键,相邻两个碳原子都含有H原子,则A的结构简式为:

故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 Na2CO3 Na2S 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中(

A.被氧化与被还原的原子个数比为 21

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C. 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(  )

A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0×104

D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] 1.8×1011,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2)1.8×105mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是( )

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂XY进行对换,最终可以达到相同的效果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2Fe2O3)制取Al有如下途径:

1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

2)灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

5)取滤液B 100mL,加入1 mol/L盐酸200 mL,沉淀量达到最大且质量为117g,则滤液BcAlO2____mol/LcNa+____6.5 mol/L (填大于小于等于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol/LFeCl3CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/LFeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响(p2>p1

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下:

资料:

①钴离子常见价态有+2(II)价,+3(III)价,Co(II)离子能在水溶液中稳定存在,但 Co(III)离子不能稳定存在,只能以固态或络合物形式(如[Co(NH3)6]3+)稳定存在溶液中。

Co2+pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

1) 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细,其目的是:__________________

2)在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,请结合平衡原理解释原因______________________

3)在“氧化”过程中需水浴控温在 5060℃,温度不能过高,原因是______________________

4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________

5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加热至沸 1520 min,将 [CoNH36]Cl3 完全转化为 CoOH3,冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中;

②用 0.100 0 mol·L 1 Na2S2O3 标准溶液滴定,溶液变为浅黄色后,加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点,重复 2 次实验,测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知:2Co32I=2Co2I2I22S2O32=2IS4O62).通过计算确定该产品中钴的含量___________________

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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是(

A.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原

D.KClO3在反应中得到电子,作氧化剂

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