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    【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

    A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

    D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；

    B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；

    C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH)c(Fe3+)，反应的平衡常数K==4.0×104，故C正确；

    D. 测得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)c(Mg2+)，c(OH)=103，代入求得c(Mg2+)=1.8×103mol/L，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是

    A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

    B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

    C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

    D.设计循环Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

    C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

    D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

    A.海水Mg(OH)2Mg

    B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

    C.海水Mg(OH)2MgOMg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。

    （2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I、Br、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。

    （3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：_________________________________________________

    （4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

    （1）A是_____，X粉末是_______；

    （2）写出反应①的化学方程式___________________；

    （3）写出反应②的离子方程式___________________；

    （4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

    反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

    反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

    请回答有关问题。

    (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

    (2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

    (3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

    (4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

    (5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

    几种物质的溶解度见下表:

    ①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

    ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

    (6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

    取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：

    （1）烃A的分子式为____。

    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_____。

    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　)

    A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15molL1s1

    C. 化学计量数之比b∶c=1∶4

    D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量

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