[题目]碘被称为“智力元素 ,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI.KIO3曾先后用于加碘盐中.KI还可用于分析试剂.感光材料.制药等,其制备原理如下:反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O请回答有关问题.(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为 .装置中盛装30%氢氧化钾溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

【答案】ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 恒压滴液漏斗无色打开启普发生器活塞，通入气体使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢硫蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88%

【解析】

实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；

(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。

(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；

(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II；

(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；

(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；

(5)①根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；

②根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；

(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：IO3 +5I+ 6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3测定生成的碘单质的量从而确定KIO3的量；根据反应方程式可知IO3 ~3I2，根据滴定过程反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，则有IO3 ~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以样品中KIO3的质量分数为=89.88%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。请完成下列填空：

(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。

(2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。

(3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。

(4)根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中，正确的是（）

A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（p2>p1）	温度对反应的影响	平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图