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    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（p2>p1）

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少，P1>P2，选项A错误；

    B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，N2的转化率降低，选项B错误；

    C.平衡体系中增加N2的浓度。在这一瞬间，反应物的浓度突然增大，生成物的浓度不变，所以v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡，选项C正确；

    D.加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要的时间，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

    C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

    D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

    反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

    反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

    请回答有关问题。

    (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

    (2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

    (3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

    (4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

    (5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

    几种物质的溶解度见下表:

    ①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

    ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

    (6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

    取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：

    （1）烃A的分子式为____。

    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_____。

    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（ ）

    A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

    B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

    C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

    D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　)

    A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15molL1s1

    C. 化学计量数之比b∶c=1∶4

    D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示：

    装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题：

    (1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是___________________。

    (2)A中反应的化学方程式是________________。

    (3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了_________________。

    (4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，反应的化学方程式是___________________。

    (5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

    (6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是________________。

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