Question

【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　)

A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15molL1s1

C. 化学计量数之比b∶c=1∶4

D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=-Q kJmol-1(Q＞0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。

A．交点时，随时间变化A的浓度变化，反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A错误；

B．根据图像可知，0-2s内，A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率v===0.15mol/(Ls)，故B正确；

C．根据图象可知，12s时反应达到平衡，A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(Ls)，B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L， B表示的反应速率==mol/(Ls)，C表示的反应速率==mol/(Ls)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3∶b∶c=0.05∶∶，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b∶c=1∶2，故C错误；

D．12s内反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，结合3A(g)+B (g)2C(g)△H=-Q kJmol-1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D错误；

故选B。