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    火法炼铜的原理为：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Cu2S只作还原剂
    B、该反应中的氧化剂只有O2
    C、Cu2S 中的Cu元素被S元素还原
    D、当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，
    A．Cu2S中Cu得电子、S失电子，所以既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
    B．该反应中氧化剂有Cu2S和O2，故B错误；
    C．Cu2S 中的Cu元素得电子、S元素失电子，所以Cu元素被S元素还原，故C正确；
    D．当有1 mol O2参加反应时，共转移电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）]+1mol×2×[0-（-2）]=6mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中不仅氧气作氧化剂，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数；
    （2）求所得溶液中氯离子的物质的量；
    （3）求所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应
    C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）下列物质中：①NaCl　②BaSO4　③冰醋酸　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨NH3　⑩熔融的Na2O2?NaOH，其中属于强电解质的有
     
    ；属于非电解质的有：
     
    ；能导电的有：
     
    （填序号）
    （2）有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸，当pH相同、体积相同时，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序为
     
    ，与足量相同的锌粉刚开始反应，刚开始瞬间反应的速率由快到慢的顺序是
     
    ，（用a、b、c回答）．
    （3）H2S的电离方程式：
     

    （4）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
     

    （5）用pH试纸测偏铝酸钠溶液的pH为9，用离子方程式表示偏铝酸钠溶液呈碱性的原因：
     

    （6）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
    ①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
    ②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
    已知焓变和熵变随温度变化很小．请帮助这位同学考虑如下问题：
    （1）判断该反应高温自发还是低温自发：
     
    （填“高温“或“低温“）．
    （2）通过计算判断此反应在常温下能否自发进行
     
    ．
    （3）求算制取炭黑的允许温度范围
     

    （4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是
     

    A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
    B、SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
    C、NO2能与NaOH溶液反应，所以NO2是酸性氧化物
    D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
    C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）　的△H=
     

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识．下列不符合节约用水的做法是（　　）
    A、农田普及滴灌技术
    B、鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺
    C、工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
    D、减少污染源，保护水源地不被污染

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