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    下列说法正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
    B、SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
    C、NO2能与NaOH溶液反应，所以NO2是酸性氧化物
    D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同
    考点：胶体的重要性质,电解质与非电解质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；
    B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物；
    C．酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
    D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质．
    解答： 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；
    B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸电解质，所得溶液能导电，SO3是非电解质，故B错误；
    C．NaOH溶液能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，二氧化氮不属于酸性氧化物，故C错误；
    D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质，漂白原理不同，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了分散系本质特征分析，电解质和酸性氧化物概念的理解判断，漂白原理的掌握，注意知识积累是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、油脂发生皂化反应能生成甘油
    B、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
    C、实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
    B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-
    C、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2-
    D、无色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是当前研究的一个热点．回答下列有关问题：
    （1）某甲醚燃料电池结构如图1，写出该电池工作时负极的电极反应式
     
    ．如图2为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是
     
    ，正极的电极反应可表示为
     
    ．

    （2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃25℃50℃75℃
    84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
    104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
    124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
    144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
    ①已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，所以则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    ②从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    ③反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    ④实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜的原理为：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Cu2S只作还原剂
    B、该反应中的氧化剂只有O2
    C、Cu2S 中的Cu元素被S元素还原
    D、当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B、做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
    C、氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
    D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列②、③、⑥后面．
    （1）
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    a、⑤转化为③的化学方程式
     
    ．
    b、⑦转化为⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）实验室制备⑦常用
     
    和
     
    反应，该反应的离子方程式是
     
    ．检验该气体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
    B、该温度下，用0.1 mol?L-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol?L-1的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
    C、该温度下，0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
    D、该温度下，0.2 mol?L-1盐酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O
     点解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）
               电池              电解池
    AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
    B每消耗3molPb生成2molAl2O3
    C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    D
    A、AB、BC、CD、D

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