Question

某温度下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7．下列说法正确的是（　　）

• A、该温度下，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=4
• B、该温度下，用0.1 mol?L^-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
• C、该温度下，0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
• D、该温度下，0.2 mol?L^-1盐酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动；
B、相同物质的量的醋酸中和NaOH的物质的量相同；
C、醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液pH=4.7，则醋酸和醋酸钠溶液浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L的混合溶液酸性减弱；
D、0.2 mol?L^-1盐酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸钠溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液．

解答： 解：0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、1体积0.1 mol?L^-1醋酸和10体积0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故B正确；
C、0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，得到0.1 mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠的混合溶液，其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C错误；
D、0.2 mol?L^-1盐酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，醋酸与其对应的钠盐混合溶液的pH，注意醋酸钠溶液显碱性，题目难度较大．