Question

下列判断中，正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中各离子浓度大小关系一定有c（Na⁺）＞c（

  CO

  2- 3

  ）＞（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、25℃时，Mg（OH）₂固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的K_xp大小顺序为盐酸＞氯化铵＞蒸馏水
• C、已知25℃时NH₄F显酸性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＜K（HF）
• D、AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Al₂O₃

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则溶液显示碱性，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．溶度积与温度有关，与溶液的酸碱性无关，氢氧化镁固体在三者中的溶度积相等；
C．NH₄F溶液显酸性说明F^-离子水解程度小于NH₄⁺离子，依据盐类水解规律分析判断；
D．硫酸铝加热蒸干、灼烧都得到的仍然为硫酸铝，而氯化铝溶液中，由于氯化氢具有挥发性，则最终得到的为氧化铝．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，则：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶度积与温度有关，与溶液的酸碱性无关，则25℃时，Mg（OH）₂固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的K_xp相等，故B错误；
C．已知25℃时NH₄F溶液显酸性，说明F^-离子水解程度小于NH₄⁺离子的水解程度，HF酸性强，电离程度大，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＜K（HF），故C正确；
D．加热蒸干硫酸铝溶液，由于硫酸不挥发，最终得到的仍然为硫酸铝，而加热氯化铝溶液的过程中，由于氯化氢具有挥发性，最终得到的为氧化铝，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度知识，注意明确盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．