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    【题目】某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于

    A.碱B.氧化物C.酸D.盐

    【答案】D

    【解析】

    碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:

    反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

    （1）仪器 a的名称是______________；

    （2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

    （3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；

    （4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；

    （5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    同位素_____________，同素异形体__________，同分异构体_________________。

    ①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是

    A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

    B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

    C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

    D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

    A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅

    C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:

    ①写出NOCl的N元素化合价：_______

    ②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

    实验项目

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    制备的气体

    烧瓶中

    分液漏斗中

    a .制备纯净干燥的Cl2

    MnO2

    _______

    _______

    b .制备纯净干燥的NO

    Cu

    _______

    _______

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。

    ③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A．氯气 B．氯化氢 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液

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