【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯气 B．氯化氢 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)；
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ___________；
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为_______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式___________________________。
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【题目】过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是
A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C. 催化剂不能改变反应路径
D. H2O2分解是吸热反应
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）
3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
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【题目】根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。
（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。
（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。
（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）
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【题目】当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）
下列叙述正确的是
A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子
C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
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