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    【题目】科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

    A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅

    C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅

    【答案】B

    【解析】

    A.自然界中有大量含有硅元素的物质，故A正确；

    B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，故B错误；

    D.硅是半导体，高纯度的硅能做计算机芯片，故C正确；

    D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，故D正确；

    故选D。

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    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量

    C. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的热量

    D. 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

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    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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    【题目】某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于

    A.碱B.氧化物C.酸D.盐

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    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

    下列说法中错误的是

    A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

    B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

    C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：

    (1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是 _________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。

    (2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：

    ①气体物质a是 _____________(填化学式)。

    ②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

    (3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

    (4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 该反应为吸热反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

    (2)4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝_________；

    (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    (4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

    ③ 容器中气体压强不随时间而变化

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

    C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

    D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验：

    ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

    ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

    判断下列说法正确的是

    A. 氧化性Cu2+>Fe3+

    B. ①中所得固体只含铜

    C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

    D. ②中不会观察到溶液变红

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