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    【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）

    A. 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B. 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移

    C. 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

    【答案】C

    【解析】

    若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁电极流向铬电极。

    A. 若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，A项错误；
    B. 若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，溶液中的氢离子在正极得电子，氢离子向正极铬移动，B项错误；

    C. 若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，C项正确；
    D. 若铁电极附近溶液pH增大，则发生2H++2e-=H2↑，所以铁为正极，则铬比铁活泼，D项错误。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：

    （1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。

    （2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

    （3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。

    （4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。

    （5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

    （6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

    以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

    时间 (s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    回答下列问题：

    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则处理汽车尾气反应中的a=__________。

    （5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/mol·L-1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.03

    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）

    A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

    （2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

    （3）滤渣A的主要成分为_________。

    （4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

    （5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

    （1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

    （2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

    a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

    c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

    （5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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