【题目】已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是( )
A. Q1+3Q2>6Q3 B. Q1+3Q2<6Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
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【题目】标准状况下,下列各物质中,含氧原子个数最多的是
A. 1 mol KClO3 B. 11.2L CO2 C. 32 g O2 D. 3.01×1023个H2O
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【题目】(3分)下列有关实验的叙述中,正确的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物
C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D. 用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁
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【题目】设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是( )
A.在标准状况下,22.4LSO3所含的硫原子数目为NA
B.常温常压下,7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C.18 g 水所含的电子数目为10 NA
D.3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 2Cl- + 2Fe3+ + I2
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【题目】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分,某学习小组做了如下实验:
已知:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是
A. 若含有Fe3+,则一定含有Cl-
B. SO42-、NH4+一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在
C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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