练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比是多少？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

    （1）0.4mol/(L·min)
    （2）反应前后的压强比是5/4.2
    （3）80%
    （4）19%

    解析试题分析：根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”，
    2M(g)+ 3N(g)      x Q(g)+3R(g)
    开始的物质的量 2mol    3mol            0        0
    反应的物质的量 1.6mol  2.4mol    0.4mol/L×2L  2.4mol
    2min后物质的量 0.4mol  0.6mol          0.8mol    2.4mol
    根据物质的量之比等于化学计量数之比，x=1。
    （1）v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。
    （2）根据压强之比等于物质的量之比，故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。
    （3） N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。
    （4） 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。
    考点：考查化学平衡的有关计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 
    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至_______。
    方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为__________________。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
     
    ①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
    ②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

    （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
    HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
    Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
    Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
    ④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
    ⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
    FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  

    A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为           。
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
    条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
    测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。
    A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃）
    		Ka1=" " 4．30 × 10一7
    Ka2=" " 5．61× 10一11
    		Kb = 1．77× 10一5
    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
    发生第一步水解的离子方程式               。
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。
    A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
    B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
    C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
    D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
    殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
    （3）平衡常数K。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2

     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
    H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．3v正(N2)=v逆(H2)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

    步骤①中主要反应的化学方程式如下:
    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
    （2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
    （3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
    （4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

    （5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
    阴极的电极反应式为　                                ;
    阳极的电极反应式为　                                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案