Question

【题目】50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)两次实验记录的数据如下表：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH=_________kJ·mol－1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 C 偏大 - 56.0 不相等 相等

【解析】

(1)为了使酸、碱快速混合，要使用环形玻璃搅拌棒；

(2)测定中和热要快速，减少热量损失；

(3)中和热关键是减少实验过程中的热量损失，要保温、隔热；

(4)根据Q=cm(t2-t1)计算出反应放出的热量，结合反应产生的水的物质的量，根据中和热定义计算出中和热；

(5)酸、碱反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量就越多；中和热是酸、碱反应产生1mol H2O所放出的热量。

(1)测定中和热，要使酸、碱快速混合，同时减少混合时的热量损失，要使用环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定关键是减少反应过程的热量损失，向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速倒入，故合理选项是C。

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则会导致部分热量损失，产生等量的水，溶液温度升高的少，放出的热量减少，使得求得的中和热偏大；

(4)t1=20 ℃，t2==23.35℃；则反应过程中放出的热量Q=cm(t2-t1)=4.18 kJ/(℃·kg)×0.1kg×(23.35℃-20 ℃)=1.4003kJ，反应产生水的物质的量是n(H2O)= 0.5 mol/L×0.050L=0.0250mol，则中和热△H=-1.4003kJ÷0.0250mol=-56.0kJ/mol；

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，反应时酸过量，以不足量的NaOH溶液为标准计算，NaOH的物质的量比第一次反应HCl的物质的量多，则反应产生的水的物质的量就多，所放出的热量就比上次多，二者不相等；由于中和热是酸、碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，因此若实验操作均正确，则所求中和热相等。