W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z是是同周期中非金属性最强的元素．(1)X位于元素周期表的位置 .X与硫元素形成的化合物的电子式为 (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比.较稳定的是．理由为．(3)Y与Z形成的化合物硬度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数目为8，所以W为O，W、X、Y、Z四种常见的短周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以X和Ne原子的核外电子数相差1时，只能为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，即为Si，Z是同周期中非金属性最强的元素，半径最小，所以为Cl．
（1）钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为：

，故答案为：第三周期、第IA族；

；
（2）原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl＞Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故答案为：HCl；氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）SiCl₄属于极性键构成的非极性分子，属于分子晶体，晶体中有存在的作用力有范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；它和足量水反应，有白色胶状沉淀硅酸产生，故答案为：范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；非极性分子；SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；
（4）反应SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O转移的电子数目相等为8mol，每转移1mol电子放热190.0kJ，所以SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置

第三周期、IA族

，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．理由为

氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定

．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于

非极性分子

（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

三

周期第

ⅠA

族；W的基态原子核外有

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?济宁一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为

；W的基态原子核外有

个未成对电子．
（2）XZ与X₂W都属于

离子

晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是

Na₂O

（写化学式），原因是

氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大

．
（3）YZ₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是

．
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因

．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是

．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是

．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mol/L）
时间	c（W₂）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=

；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是

；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是

；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度．

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