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    18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．

    分析 配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，以此来解答．

    解答 解：配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，选择1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是1L×0.5mol/L×286g/mol=143.0g，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，可知需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，
    故答案为：1000mL容量瓶；143.0g．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的实验步骤、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项表述中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流
    B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L（标准状况）
    C．在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7
    D．Cl-的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫 （选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾等作混凝剂进行处理，明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
    ③下列措施不利于改善环境质量的是C．（填字母）
    a．在燃煤中添加石灰石粉末
    b．用中和法除去工业废水中的酸
    c．随意的堆放生活垃圾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．形成合金的叙述错误的是（　　）
    A．形成合金后，其熔点要提高B．合金是混合物
    C．合金具有固定的熔点D．铁与非金属氯，氧等很难形成合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．吸氧腐蚀的正极电极式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
    II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑            
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）D．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Br-
    C．Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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