【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
【答案】（16分）（1）C' (1分)
（2）1～100 (1分)
（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (2分) Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ ； (2分，没少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (2分)
（4）B (2分)
（5）A①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一个不得分） ④ HCl (各1分)
B2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)
【解析】
试题（1）Fe元素有0、+2、+3价三种化合价，则处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性，所以硫酸亚铁既有氧化性和还原性，答案选C；
（2）得到的液体为胶体，胶体中分散质粒子半径在1～100nm之间；
（3）氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，所以滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，白色沉淀是氯化银吗，则根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl－)＝
＝6.0 mol/L.。
（4）A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+而不能说明含有亚铁离子，A错误；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，由于亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以证明含有Fe2+，B正确；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，因为如果原溶液中含有铁离子也会出现血红色，C错误，答案选B。
（5）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该用过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。
A．通过以上分析知，①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl；
B．氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、NO
、K＋、Cl－
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮的化合价为＋3
D. AlN的摩尔质量为41 g
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【题目】在0.5molH2S中，约含有________________个氢原子，共有_________mol原子，其质量为____________克,在标况下体积为_____________L。
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【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸
B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原
C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种
D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质
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【题目】某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________，D________。
（2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。
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【题目】对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是
A. 
可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
B. 
装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止
C. 
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
D. 
制备并收集少量NO2气体
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【题目】已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6
B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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