[题目]硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后.钠离子浓度为0.7mol·L-1. 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1.则混合液中氯离子的浓度为:A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1

【答案】B

【解析】

在混合溶液中，正负电荷的数量是相等的，所以设氯离子浓度为x mol/L，则由电荷守恒得:0.7×1=0.2×2+x×1，解得 x=0.3mol/L，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列说法正确的是( )

A.棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来

B.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来

C.某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2

D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是

A.食盐放在水中片刻后消失了

B.食醋洒在大理石台面上产生气泡

C.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D.用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是（）

A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2，

则K、K1、K2，之间的关系是。

(3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：

①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第____种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA____KC。