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    【题目】实验室中，下列行为不符合安全要求的是

    A.点燃甲烷前，先验纯

    B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

    C.实验结束后，将废液倒入指定容器中

    D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

    【答案】B

    【解析】

    A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；

    B．灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；

    C．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；

    D．浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。

    答案选B。

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    【题目】下列属于强电解质的是

    A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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    【题目】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键

    D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

    C. a点的Kw值比b点的Kw值大

    D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

    （1）完成该实验还缺少的仪器是______。

    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：

    已知：

    ①E、G能发生银镜反应

    ②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烃基或氢)。

    请回答下列问题：

    (1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。

    (2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。

    (3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    (4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。

    (5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。

    i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

    ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

    (6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体

    _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/(mol·L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

    A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

    D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

    （2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

    A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

    （3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    该反应的化学方程式是________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。

    （2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。

    （3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是

    A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+

    B. 阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

    C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol

    D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过

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