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    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

    （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程_________________。

    （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

    （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol－1，写出其燃烧时的热方程式____________________。

    （4）X是含有A、C两元素的化合物，在工业上用X和空气（空气中氧气的体积分数为0.2）为原料生产盐Z的过程如下：

    （a）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为________________________。
    （b）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产盐Z的过程中不再补充空气，则原料气中X的体积分数最大值为多少？（要求写出计算过程）

    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）  

    （2）酸（1分）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）  

    （3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－890.3KJ/mol（2分）  

    （4）①4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（2分）

     ②1/6或16.7%（4分）（要求过程）

    解：假设原料气为1L,其中NH3的体积分数为X              (1分)

    由有关反应方程式得：

    NH3  2O2 HNO3NH4NO3NH3(和硝酸反应的)

    当空气中的O2完全消耗时NH3的体积分数X最大

    即           2 NH3 2O2               

    1        1

                             1L×X   1L(1―X)×0.2                                   (1分)

     X=1/6                     (1分)

    答：原料气中NH3的体积分数最大值为1/6                              (1分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    ；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
    溶液PH=7
    溶液PH=7
    ．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．
    （3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
    ①该反应的化学方程式为
    N2O42NO2
    N2O42NO2

    ②反应进行到25min时，改变的条件可能是
    D
    D

    A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
    C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
    ③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
    0.9
    0.9
    （填数值）．
    ④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
    1
    3
    1
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜D＜C＜BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原于半径A＜B＜CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）
    A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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