【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
【答案】C
【解析】
A. 常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS和NiCO3 属于同种类型,则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度,A项正确;
B.Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线Ⅰ代表NiS,曲线Ⅱ代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡,加入
,
浓度增大,平衡逆向移动,
浓度减小,d点向b点移动,B项正确;
C. 对曲线Ⅰ在b点加热,NiS的溶解度增大,和
浓度浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;
D. 曲线Ⅱ代表NiCO3,a点,
=1.0×10-7,
,
,且对应的阴离子为
,D项正确。
答案选C。
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【题目】利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱
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【题目】下列说法正确的是( )
A.已知X在一定条件下转化为Y,,X与Y互为同分异构体,可用FeCl3溶液鉴别
B.能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C.淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种
D.香柠檬粉具有抗氧化功能,结构为,它与溴水发生反应,1mol最多消耗3molBr2,它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH
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【题目】某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题:
(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化;实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有_____,一定不存在的离子有_____(写化学式)。
(3)若溶液中K+物质的量为0.04mol,则c(Na+)=_____。
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【题目】钢铁工业是国家工业的支柱,每年钢铁生锈让国家损失大量资金,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为:
(1)A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是________;
(2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________;
(3)镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因________
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【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5):
Y:H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列叙述错误的是( )
A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗2 mol X
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应,利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低,以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒,工业上称为碳二加氢过程。
已知:I.
;
II. ;
回答下列问题:
(1)已知几种化学键的键能如表所示:
化学键 | ||||
键能/ | 436 | 413.4 | 615 | 812 |
=____________
。
(2)400K时,在密闭容器中将等物质的量的和
混合,采用适当的催化剂进行反应,生成
,达到平衡时测得
,则平衡时
_____
。
(3)据前人研究发现乙炔在团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示,其中吸附在
表面上的物种用*标注。
推测乙烯在表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E正=______
,该步骤的化学方程式为___________。
(4)时,将体积比为1:2的
和
充入刚性密闭容器中,加入催化剂发生反应Ⅱ,起始体系总压强为
,实验测得
的分压
与反应时间
的关系如图所示:
①时,
内,平均反应速率
______
(用含
的代数式表示,下同)。
②时,该反应的化学平衡常数
_____
(
为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③时,
内,
的减小量______(填“>”“<”或“=”)
内
的减小量,理由为__________。
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【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ 2I2+2H2O
B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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