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    【题目】下列物质分类正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    酸性氧化物

    CO

    CO2

    SO3

    SiO2

    混合物

    胆矾

    氯水

    碱石灰

    漂白粉

    电解质

    水

    食盐水

    液氯

    烧碱

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；

    B. 食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；

    C. 液氯是单质，不是电解质，故C错误；

    D. 二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成二甲醚：

    Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；

    Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

    已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；

    （2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

    ①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

    A．v正(DME)=v逆(H2)≠0

    B．混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D．c(CO):c(VAC)=4:1

    ③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

    （3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

    (1)操作①的名称是______。

    (2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

    (3)试剂a可以是______（填序号）。

    ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

    (4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

    (5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

    A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

    B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

    C. 与外接电源b极相连的是铁电极

    D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下广告语中，符合科学道理的是（ ）

    A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

    B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

    C.无糖饼干中不含糖类物质

    D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

    注：（1）NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

    （2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

    （2）在滤液Ⅱ中加入H2O2时，温度不能太高的原因是______________________。

    （3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。

    （4）除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

    a.FeOOH中铁为+2价

    b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

    c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右

    （5）从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：_________________，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸馏水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

    B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA

    C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA

    D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中发生钝化

    C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

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